Question

（11分）用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5％的鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
⑴此反應中氧化劑是        ，氧化產物      。若有1mol KMnO₄參加反應，轉移電
子的物質的量為          。
⑵15.8g KMnO₄完全反應，產生的Cl ₂在標準狀況下的體積為     ，有      molHCl
發生反應，有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質的量濃度為      。

Answer 1

（11分）
⑴KMnO₄    Cl₂    5mol（每空1分）
⑵5.6L   0.8   0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）

略