Question

以下為在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式，關于該反應的說法正確的組合是:(  )          
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆^2－＋g M 
①氧化劑是H₃AsO₃；         ②M為OH^－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl₆^2－是氧化產物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

Answer 1

A

Sn元素由+2價升至+4價，SnCl₆^2－是氧化產物，而As元素由+3價降至0價，氧化劑是H₃AsO₃；
由化合價的升降守恒得：3SnCl₂＋b Cl^－＋2H₃AsO₃＋d H⁺＝2As＋3SnCl₆^2－＋g M，再由由電荷守恒及原子守恒可得：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺＝2As＋3SnCl₆^2－＋6H₂O
故每生成7.5gAs，還原劑SnCl₂失去的電子為=0.3mol
由于溶液為強酸性溶液，M不可能為OH^—，排除②
答案為A