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對于氧化還原反應8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下敘述錯誤的是（）

A．還原產物為NH₄NO₃

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應，則轉移8mol電子

D．若應用該反應設計原電池，原電池的負極反應可表示為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收。人體中經常進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，反應中，Fe²⁺作      劑，Fe³⁺作      劑。“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”，說明維生素C在反應中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與稀硝酸反應，若被氧化的鋅與被還原的硝酸的物質的量之比為2:1，則該反應的還原產物為

A．NO

B．N₂O

C．NO₂

D．Zn(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應方程

式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：

（1）計算反應開始2min內的

= ，

=              ，
（2）容器內的反應物是              。
（3）寫出該反應的化學方程式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SiO₂＋3C

SiC＋2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為( )

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH₃ + 　O₂

NO + H₂O　
　 ⑵　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ = 　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在xR²⁺+yH⁺ +O₂＝mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，
(1)m＝________（填數字）
(2)R³⁺是___________（填氧化產物、還原產物）
(3)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___________
(4)若氧化等量的R²⁺，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質的量之比為___________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。
（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列物質在一定條件下氧化 KI時，自身發生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分別用等物質的量的下列這些物質與足量的KI反應，得到I₂最少的是
?

A．Fe³⁺

B．MnO₄^-

C．Cl₂

D．HNO₃

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