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N₂O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列關于N₂O的說法一定正確的是

A．上述反應中，每消耗2mol NO₂，就會生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且為HNO₂的酸酐

C．等質量的N₂O和CO₂含有相等的電子數

D．N₂O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

試題分析：A、未指明標準狀況，氣體體積不一定是22．4L，錯誤；B、HNO₂的N的化合價是+3價，而N₂O中N的化合價是+1價，所以N₂O不是HNO₂的酸酐，錯誤；C、N₂O和CO₂的摩爾質量相同，分子中含有的電子數相同，所以等質量的N₂O和CO₂含有相等的電子數，正確；D、N₂O醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，不會與人體血紅蛋白結合，產物，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,①
2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) =" 6Cu(s)" + SO₂(g) △H=+116.0kJ·mol^－1,②
①熱化學方程式：Cu₂S(s) + O₂(g) =" 2Cu(s)" + SO₂(g) △H=　　kJ·mol^－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO₄ + 3H₃PO₂ + 6H₂O =" 4CuH↓" + 4H₂SO₄ + 3H₃PO₄ 。
①該反應還原劑是　　（寫化學式）。
②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl^－) 的關系如圖。

①當c(Cl^－)="9" mol·L^－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　　。
②在c(Cl^－)="1" mol·L^－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　　（任寫一個）。
(4) 電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為____________________。
②產品室中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19.2g銅與適量的濃HNO₃反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質的量是（）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂反應，與CO不反應。現將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是

A．反應過程中，電子轉移數為2N_A

B．固體生成物的質量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2 L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。
則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質的量為

A．0．4 mol	B．0．6 mol
C．0．8 mol	D．0．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為       。
(2)上述反應中的氧化劑是       ，反應產生的氣體可用       吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－=2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO₂和11.2 L O₂(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H^＋、Cl^－和Co²^＋。下列敘述不正確的是 (　　)。

A．氧化產物為Cl₂

B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3 mol H₂O生成，則反應中有2 mol電子轉移

D．當該反應生成2.24 L Cl₂(標準狀況)時，反應中有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO₂氣體和672 mL N₂O₄的氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（）

A．8.64 g	B．9.20 g
C．9.00 g	D．9.44 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經過兩次Br^－→Br₂轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為________L(忽略Cl₂的溶解)。

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