Question

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經過兩次Br^－→Br₂轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為________L(忽略Cl₂的溶解)。

Answer 1

(1)對溴元素進行富集　SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2—　通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br₂(aq)Br₂(g)平衡向右移動　(2)加熱濃縮、冷卻結晶
(3)179.2

(2)由于得到的是MgCl₂·6H₂O，所以需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。(3)10 m³海水中Br^－的質量為10⁴L×64×10^{－3 g·L－1}＝640 g，根據Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂，可知一次轉化消耗89.6 L Cl₂(標準狀況下)，兩次需要179.2 L Cl₂(標準狀況下)。