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【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時水的電離常數K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

【答案】 > ＝ 11

【解析】（1）電離吸熱，升高溫度，促進電離，所以95℃時水的電離常數K(95℃)＞25℃時水的電離常數；（2）95℃純水仍然顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)。（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝0.1mol/L，則溶液中c(H＋)＝。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A(C9H12O)是一種芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于醫藥及香料的合成。A有如下轉化關系。請回答下列問題。

已知:

①

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

（1）A的結構簡式為________。

（2）B→D與H→I的反應類型分別為_____、______。

（3）F中的含氧官能團有_______。(寫名稱)

（4）若J為含有3個六元環的酯，則H→J反應的化學方程式為__________。

（5）下列關于物質K的說法正確的是（______）

A.K的化學式為C14H12O

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol的K與H2完全加成需要7mol的H2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

（6）H的同分異構體中，符合下列要求的同分異構體有______種。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與NaHCO3溶液反應；

②核磁共振氯譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為1:1:2:6。

（7）糠叉丙酮()是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成線路，設計一條由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成線路(無機試劑任選)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物X為原料合成聚酯類高分子化合物H的路線如下:

已知:

回答下列問題:

（1）X中宮能團的名稱為______，Y→Z的反應類型為_______。

（2）H的結構簡式是______ 。

（3）W與NaOH水溶液反應的化學方程式為_______ 。

（4）M在一定條件下還可以合成含有六元環狀結構的G，其反應方程式為______ 。

（5）滿足下列條件的Z的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環，且環上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

②1mol該物質與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生2mol磚紅色沉淀

（6）參照題中合成路線圖，設計以為原料(其它無機試劑任選)制備化合物的合成路線如下:

請把路線圖中“……”補充完整____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F()為一種高分子樹脂，物質C的分子式為:C10H10Obr2；F的合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題:

（1）X的化學名稱是_____________________________________。

（2）E生成F的反應類型為___________________________________。

（3）D的結構簡式為________________________________。

（4）由B生成C的化學方程式為______________________________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式____________、________________________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料-聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機試劑自選):__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業產生的廢氣COx、NOx、SOx對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有____。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。