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【題目】下列反應中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應的是( )
A.濃鹽酸與二氧化錳共熱
B.濃硫酸與銅共熱
C.過氧化鈉與水反應
D.石灰石與稀鹽酸反應

【答案】D
【解析】解：A、發生反應是MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，有化合價的改變，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；
B、發生Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，有化合價的改變，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；
C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，存在化合價的變化，故C不符合題意；
D、發生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D符合題意。

所以答案是：D

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【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時水的電離常數K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

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【題目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）B的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為。

（4）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學式為。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是。

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【題目】下列敘述正確的是（）