【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學反應。假設水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。
回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________
（3）到達滴定終點的標志是____________。
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。
（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題：
（1）將導氣管末端插入盛水的C試管中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若__________現(xiàn)象，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現(xiàn)________，則證明裝置氣密性良好。
（2）向裝置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的加熱方法是________________，其優(yōu)點是__________。
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是____________，裝置B的作用是______。
（5）為證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應，則C中應裝____________，現(xiàn)象是_______________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：______________________。
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【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：
（1）95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質(zhì)溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g，其中含有NA個電子
B. 5.6gFe與1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應，至少失去約1.204×1023個電子
C. 72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA
D. 1molCH4與1molCl2充分反應后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖：
下列說法正確的是（ ）
A. C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的
B. B是元素周期表中原子半徑最小的元素
C. D的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸
D. C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應生成D的單質(zhì)
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【題目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：CH3OH(g)＋CO(g)
CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是( )
A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4
B. 達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
D. 達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
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