【題目】[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是
A. 1B. 2C. 4D. 6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
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【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用單線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_____________________；
②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是______(填序號)；
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③該反應的還原產物是______________(填化學式)；
④上述反應產生0.1 mol Cl2時，轉移電子的物質的量為______________。
(2)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________________；
②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；
③若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是______NA
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【題目】把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中金屬離子為
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.只有Fe2+
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【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是
實驗序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
II | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | —— |
A. 實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600 ℃時，該反應的平衡常數(shù)是1.5
D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大
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【題目】下列各組溶液中分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是
A.FeCl3、AlCl3B.FeCl3、FeSO4C.NaNO3、BaCl2D.MgSO4、CuSO4
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【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH
)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
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