【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用單線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目_____________________；
②濃鹽酸在該反應中表現的性質是______(填序號)；
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③該反應的還原產物是______________(填化學式)；
④上述反應產生0.1 mol Cl2時，轉移電子的物質的量為______________。
(2)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________________；
②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；
③若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是______NA
【答案】
B ClO2 0.2 mol 1:5 強 0.2
【解析】
（1）①根據反應中氯元素的化合價變化情況解答；
②HCl中Cl元素的化合價升高，具有還原性，生成鹽表現酸性；
③得到電子的元素被還原，得到還原產物；
④根據反應中氯元素的化合價變化計算；
（2）①分析方程式中元素化合價變化判斷氧化劑及還原劑；
②依據氧化還原反應中：氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性解答；
③依據方程式判斷元素的化合價變化計算轉移電子數。
（1）①KClO3中Cl元素由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素由-1價升高為0，反應中轉移2e-，則單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為；
②由反應可知，HCl中部分Cl元素的化合價升高，體現還原性，部分化合價不變生成鹽表現酸性，故答案為B；
③KClO3中Cl元素由+5價降低為+4價，得到電子，被還原，所以該反應的還原產物是ClO2；④反應可知，生成1molCl2時，轉移2mol電子，則產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為0.2mol；
（2）①反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑，10molHCl失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：10=1：5；
②反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產物，依據氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，所以高錳酸鉀氧化性強于氯氣；
③依據方程式2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：生成5mol氯氣轉移10mol電子，則轉移2mol電子，生成1mol氯氣，標況下2.24L氯氣是0.1mol，則電子轉移的個數是0.2NA。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C都是常見有機物，其轉化關系如下(部分反應物、產物和反應條件已略去)：
請回答下列問題：
（1）寫出①的反應類型______________；
（2）寫出C中官能團的名稱____________；
（3）寫出反應②的化學方程式________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：
A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。
（1）儀器A的名稱為________；A中反應的離子方程式為________。
（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 | 試劑 | 現象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現白色沉淀 |
①實驗a中的現象為________。
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是________（填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：______________________________________。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是________。
②由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于________mL（用含V的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=
+
+ H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com