【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是( )
A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。
（1）儀器A的名稱為________；A中反應的離子方程式為________。
（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 | 試劑 | 現象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現白色沉淀 |
①實驗a中的現象為________。
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是________（填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：______________________________________。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是________。
②由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于________mL（用含V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是
A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
C. 用圖③所示裝置驗證HCl氣體易溶于水
D. 用圖④所示裝置檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。
(3)某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計算ClO2的“產率”為_________________________。
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