Question

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

Answer 1

【答案】 ①② c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) 增大 小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 1×10－12 mol/L

【解析】試題分析：（1）含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽能夠水解，所以上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②；

（2）弱酸的酸式鹽既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應，即NaHCO3溶液，碳酸氫鈉溶于顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)；（3）④中存在NH3·H2ONH4++OH-，少量氯化銨固體，平衡逆向移動，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等體積混合，則恰好反應，生成強酸弱堿鹽，顯堿性，如果使溶液呈中性，則則混合前③的體積大于④的體積；（5）0.5 mol·L－1的HCl由10 mL稀釋到500 mL，則c(H+)="0.01" mol·L－1，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1。