【題目】下列關于堿金屬元素的說法正確的是（ ）
①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1
②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大
③具有相似的化學性質，都是活潑金屬
④都具有強還原性，在化合物中顯
價
⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為______________。
（2）D的結構簡式為_____________。
（3）E的分子式為_________________。
（4）F生成G的化學方程式為________________________，該反應類型為__________。
（5）I的結構筒式為____________。
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，符合以上條件的同分異構體共有___________種。
J的一種同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________。
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【題目】將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)。該反應在8～10 min內CO2的平均反應速率是
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1
C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1
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【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發生反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數據如下表。下列說法不正確的是
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s內NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數將增大
C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數比原平衡的小
D. ToC，該反應的平衡常數為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應中的還原產物為______________________（寫名稱）
③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為________________g．
（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入
和一定量的CO后，發生反應：
，CO和
的物質的量隨時間的變化如下表表示：則下列說法錯誤的是（ ）
| 0 | 3 | 10 | 12 |
| 2 | 1 |
|
|
| 0 | 1 |
|
|
A.在
內，用
表示的平均反應速率為
B.在該條件下，上述反應的平衡常數為3
C.反應達平衡時，的體積分數為
D.要增大反應速率且增大在混合物中的體積分數，可采用壓縮體積，增大體系壓強的措施
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示
（1）X元素的名稱是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質的化學式是_________。
（3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式：___________。
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【題目】能量是人類生存基礎，因此化學反應與能量關系一直是研究熱點，貫穿于生活和生產各個領域 .
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______
(2)化學反應中放出的熱能(焓變)，△H與反應物和生成物的鍵能E有關。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。
則E(H-Cl)=___________
(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，已知：
2Cu(s)+
O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu和CO的熱化學方程__________
(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖
①請計算每生成1moNH3放出熱量為___________
②若起始時向容器內放入1moN2和3molH2達平衡后N2的反應體積分數為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數值為___________
(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是_______
A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑
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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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