【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入
和一定量的CO后，發生反應：
，CO和
的物質的量隨時間的變化如下表表示：則下列說法錯誤的是（ ）
| 0 | 3 | 10 | 12 |
| 2 | 1 |
|
|
| 0 | 1 |
|
|
A.在
內，用
表示的平均反應速率為
B.在該條件下，上述反應的平衡常數為3
C.反應達平衡時，的體積分數為
D.要增大反應速率且增大在混合物中的體積分數，可采用壓縮體積，增大體系壓強的措施
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程：
（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_______（寫出化學式）。
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al(OH)3，濾液的主要成分為______（寫出化學式）。 實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_______。
（4）現取三份不同質量的氮化鋁樣品（假設雜質只含有炭黑）分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應后，測得實驗數據如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）
實驗序號 | I | II | III |
加入氮化鋁樣品的質量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L（標準狀況） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質量分數為_____。
②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。
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【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB
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【題目】下列關于堿金屬元素的說法正確的是（ ）
①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1
②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大
③具有相似的化學性質，都是活潑金屬
④都具有強還原性，在化合物中顯
價
⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數是電子總數的三分之一，下列說法中正確的是
A.a的最高價氧化物對應水化物有兩性
B.b與d組成的化合物不能與水反應
C.c的單質能與強堿反應生成兩種鹽
D.非金屬性：c>d>b>a
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【題目】結合元素周期表，回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子 質量_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是（ ）
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確 |
B | 向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO | 復分解反應，有沉淀生成，正確 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確 |
D | 氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
則常溫常壓下，NH3與NO2反應生成無污染物質的熱化學方程式_____________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示：
寫出該圖示的總反應化學方程式：__________________。該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示：
當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖所示：
①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式：________________。
②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為____mol。
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