Question

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發生反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數據如下表。下列說法不正確的是

時間/s	0	5	10	15
n(NO2)/mol	8.00	n1	n2	4.00
n(O2)/mol	2.00	1.25	1.00	n3

A. 5s內NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數比原平衡的小

D. ToC，該反應的平衡常數為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應的方程式為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) △H＜0，起始時加入n(NO2)=8mol，n(O2)=2mol，由表中數據可知n1=5，n2=4，n3=1。則

A、體積為2L，5s內二氧化氮濃度變化為3mol÷2L＝1.5mol/L，則5s內NO2的平均反應速率為1.5mol/L÷5s＝0.3 mol/(Ls)，故A正確；

B、若10s時，再向容器中充入2molN2O5(g)，相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡正向移動，則NO2的體積分數將減小，故B錯誤；

C、正反應為放熱反應，絕熱恒容下，容器溫度升高，平衡逆向移動，則新平衡下的平衡常數比原平衡的小，故C正確；

D、體積為2L，則根據方程式可知

4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）

起始濃度（mol/L） 4 1 0

轉化濃度（mol/L） 2 0.5 1

平衡濃度（mol/L） 2 0.5 1

則該反應的平衡常數為＝0.125

反應物的平衡轉化率為2/4×100%＝50%，故D正確。

答案選B。