Question

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；B項，根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；C項，根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D項，根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

詳解：A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B項，根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C項，根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D項，根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。