【題目】對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是
A. 燒堿——爆炸品B. 濃硫酸——劇毒品
C. 汽油——腐蝕品D. 酒精——易燃品
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【題目】某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。
已知：i.黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(如維生素
)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。
ii.紫色的
溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產物是無色的
。
I：為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下。
(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。
(2)步驟④檢驗
所用試劑是_________溶液。
(3)下列有關上述實驗得出的結論是_____(填字母符號)。
a.黑木耳中一定含
和
b.濾液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
II：為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案如下。
(4)可選作試劑B的物質是__________(填字母序號)
a. 
b. 
c. 
d. 
(5)步驟⑦中觀察到的實驗現象是_________，反應的離子方程式是____________。
(6)若同學實驗操作規范，但測得含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是________。
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【題目】某校甲、乙兩個化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應及相關性質”的實驗。
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________。
(2)裝置E中的現象是___________________________________________________。
(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗。
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，無氣泡 |
2 | 取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是________________________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________________________________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為____________________、___________________；(用離子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；驗證方法為________________________________________。
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【題目】某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。
（1）試管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質的成分，設計了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
（3）該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是： __________________________(用離子方程式表示)。
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關反應的化學方程式__________________________________________________，______________________________________。
（5）一段時間后，該同學發現(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現用現配的原因是___________________________________，并且配制時應加入少量________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中
的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數量級為10-8
B. 曲線G代表pH 與
的變化關系
C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%
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【題目】普通鋅錳電池(俗稱干電池)構造如圖所示。
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①正極發生的主要反應是____________；
②普通鋅錳電池即使不使用，也易發生電解質的泄漏，結合電池結構及相關知識，用適當的化學用語及文字解釋原因___________；
(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。
①濾液加入稀鹽酸反應的化學方程式為____________，冷卻得到化合物B的化學方程式為____________；
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；
③操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為____________；黑褐色固體可循環使用，檢驗其是否洗滌干凈的實驗方案是___________；
④采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，寫出其對應的電極反應_______。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示，回答下列問題：
i M(OH)2屬于____________氫氧化物（填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”）；
ii從圖中數據可得M(OH)2的Ksp=____________；
iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00，需NaOH=___________mol。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ 
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是（ �。�
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是 
Ts
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【題目】（1）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2�；鶓BNi原子的外圍電子排布式為 ，該元素位于元素周期表中的第 族。
（2）碳元素能夠形成不同的單質，如C60、C70、金剛石等等。
①C60、C70、金剛石這些單質間互稱為 。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為 。
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60， C、Si、N三種原子電負性由大到小的順序是 。
(3)銅單質及其化合物在很多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為 。
②Cu2O的熔點比Cu2S的 (填“高”或“低”)，請解釋原因 。
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