Question

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數量級為10-8

B. 曲線G代表pH 與 的變化關系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%

Answer 1

【答案】C

【解析】

多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，故曲線T代表pH與的變化關系，曲線G代表pH 與 的變化關系，由曲線所示關系和電離平衡常數相關知識分析可得結論。

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，當=0時，即c(H2NCH2CH2NH3+) = c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)==10-7.15，故A敘述正確；

B.因多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，則曲線G代表pH 與 的變化關系，故B說法正確；

C.在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3+ 的電離，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數Kh= c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]= 10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH3+的電離大于水解，溶液顯堿性，故C說法錯誤；

D.設0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度為a，則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07 ，解得a≈0.1，故D說法正確；

答案選C。