Question

【題目】某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。

已知：i.黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產物是無色的。

I：為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關上述實驗得出的結論是_____(填字母符號)。

a.黑木耳中一定含和

b.濾液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案如下。

(4)可選作試劑B的物質是__________(填字母序號)

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實驗現象是_________，反應的離子方程式是____________。

(6)若同學實驗操作規范，但測得含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是________。

Answer 1

【答案】過濾 bc d 酸性高錳酸鉀溶液褪色 黑木耳中含有其他還原性的物質(或含維生素C)

【解析】

（1）不溶性固體和液體的分離需要過濾；

（2）根據檢驗鐵離子的試劑分析；

（3）根據實驗現象分析；

（4）根據加入B的目的是還原鐵離子分析解答；

（5）根據高錳酸鉀與亞鐵離子發生氧化還原反應生成鐵離子和錳離子分析解答；

（6）根據黑木耳中含有還原性物質分析。

（1）不溶性固體和液體的分離需要過濾，因此步驟②得到濾液A的操作是過濾。

（2）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，實驗現象是溶液顯紅色，則步驟④檢驗所用試劑是KSCN溶液。

（3）根據步驟③中產生藍色沉淀以及步驟⑥中產生白色沉淀可知濾液A中含有亞鐵離子；根據步驟④可知濾液A中含有鐵離子，由于在灼燒過程中亞鐵離子可能被氧化為鐵離子，所以黑木耳中不一定含有鐵離子，所以選項a錯誤，bc正確，答案選bc；

（4）由于濾液A中含有鐵離子，需要利用還原劑轉化為亞鐵離子，且不能再引入鐵元素，也不能與干擾亞鐵離子與高錳酸鉀的反應，則

a. 金屬鈉在溶液中與鐵離子反應生成沉淀，得不到亞鐵離子，a錯誤；

b. 金屬鋅與鐵離子和亞鐵離子均反應，b錯誤；

c. 金屬鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，但引入了鐵元素，c錯誤；

d. 金屬銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，且不會影響亞鐵離子與高錳酸鉀的反應，d正確；

答案選d；

（5）酸性高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應生成鐵離子、錳離子和水，則步驟⑦中觀察到的實驗現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式是5Fe2++Mn4－+5H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

（6）由于黑木耳中含有其他還原性的物質(或含維生素C)，導致消耗高錳酸鉀溶液的體積增加，所以測得含鐵量遠大于實際的含量。