Question

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據KW= c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯誤；溶液中的氫離子濃度是0.1 mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3．H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減小，C錯誤；鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，能發生水解，促進水的電離，D錯誤；正確選項B。