Question

【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產生常見的還原性氣體單質E。下列說法不正確的是

A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產物可用作防火劑

B. Y、Q形成的化合物是強電解質

C. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質

D. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，則W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z是Si元素；Y、Q形成一種共價化合物，Y的原子序數比Si小。，則Y只能是Al元素；X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產生常見的還原性氣體單質E，則X是Na,2NaOH+H2O+Si=Na2SiO3+H2↑，E是H2，據此解答。

根據上述分析可知W、X、Y、Z、Q五種元素分別是W是C元素，X是Na元素，Y是Al元素，Z是Si元素，Q是Cl元素，單質E是H2。

A.X是Na，Z是Si元素，二者的最高價氧化物相互化合生成的產物是Na2SiO3，該物質不能燃燒，由于是離子化合物，分解需吸收大量的熱，所以可用作防火劑，A正確；

B. Y是Al元素，Q是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是鹽，在水中完全電離產生離子，因此該物質是強電解質，B正確；

C. X是Na元素，Q是Cl元素，電解X、Q元素組成的化合物NaCl的飽和溶液，方程式為：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，但是該方法用于工業上制取氫氣和氯氣，而在實驗室制備恰恰是用Zn與稀硫酸或稀鹽酸反應制取，C錯誤；

D.W是C元素，它的氧化物有CO、CO2等；X是Na元素，鈉的氧化物有Na2O、Na2O2；Q是Cl元素，其氧化物有ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種，D正確；

故合理選項是C。