【題目】下列各圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 ( )
A. 
用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B. 
向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸
C. 
向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
D. 
分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
【答案】D
【解析】
A.用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣，只有加熱到一定溫度下高錳酸鉀才可以分解產生氧氣，不是立即反應放出氧氣，A錯誤；
B.向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸，由于CaCO3一定量，當CaCO3反應完全后，就不會再反應放出氣體，B錯誤；
C.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體,CaO與H2O反應產生Ca(OH)2，由于溶劑水質量減少，所以溶質質量會減少，C錯誤；
D.Al是+3價的金屬，每27gAl會放出3gH2，而Fe是+2價金屬，每56gFe會放出2gH2,所以等質量的金屬與酸反應，Al放出的氫氣多，當金屬反應完全后，稀鹽酸再加入也不能反應放出氫氣，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】瑞巴匹特為新型抗潰瘍藥，它可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：
已知：Y的結構簡式為
。
(1)A的化學名稱為___________，化合物F的分子式為___________。
(2)化合物C中官能團的名稱為___________，C與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為___________。
(3)反應①～④中，屬于取代反應的是___________(填序號)。
(4)C→D的轉化中，生成的另一種產物為HCl，則X的結構簡式為___________。
(5)已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式：___________
I.分子中含有一個苯環和一個五元環，且都是碳原子形成環；
I1.苯環上有兩個取代基，且處于對位；
Ⅲ.能與 NaHCO3溶液發生反應。
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【題目】有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；
(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。
(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)
(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)
A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質
B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時，沒有實用價值
D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：
甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是________。
A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解
C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利
D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯
（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）
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【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
（1）求原混合液中Na2SO4的物質的量？__________________
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少？_________________
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【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產生常見的還原性氣體單質E。下列說法不正確的是
A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產物可用作防火劑
B. Y、Q形成的化合物是強電解質
C. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質
D. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物
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【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲：
已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min，
①則用 H2 表示的平均反應速率為______．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將____（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強為P1時平衡常數為_______．
④保持反應體系100℃,壓強為P1，5min后再向容器中沖入H2O、 H2各0.5mol，化學平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．
（2）在一定條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是____．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．
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【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成部分反應條件略去)
(1)阿塞那平中的含氧官能團名稱為___________，由F→阿塞那平的反應類型為___________。物質A的分子式為___________。
(2)A生成B的過程中有SO2產生，寫出A→B反應方程式______________________。
(3)化合物X的分子式為C4H9NO2，則X的結構簡式為______________________。
(4)由D生成E的過程中先發生加成反應，后發生消去反應，加成反應后生成的中間體的結構簡式為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________________。
I屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環境的氫；
Ⅱ能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。
(6)參照上述合成流程，寫出以CH3NH2和
為原料制備
的合成流程(無機試劑任用)______________________。
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【題目】某研究小組為探討反應A(g)＋2B(g) 
2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據所得實驗數據繪制出下圖：圖中C%為反應氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應時間相同)。
(1)該反應的反應熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)點M和點N處平衡常數K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)工業上進行該反應獲得產品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強為______，選擇該壓強的理由是__________________ 。
(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。
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