Question

【題目】一定條件下，發生反應：①M(s)+N(g) R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）

下列說法正確的是

A. 1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和

B. 將2mol R(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C. 當1molM(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，則Q3 < Q1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、反應①為放熱反應，1 mol R(g)的能量總和小于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和，錯誤； B、反應②為可逆反應，可逆反應不能進行到底，將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量小于Q2kJ，錯誤；C、根據反應①、②，利用蓋斯定律分析知，當1 mol M(s)完全轉化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，正確；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，結合反應①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3kJ·mol－1, 則Q3＞Q1，錯誤。