Question

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是______（填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質是______（填化學式）；若反應中生成了0.2molNO，則轉移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是______．

Answer 1

（1）硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+2SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+2SO₄^2-；
（2）只有Fe元素化合價發生變化，分別由+3價、0價變化為+2價，電子轉移方向和電子總數可表示為，FeCl₃為氧化劑，
故答案為：；FeCl₃；
（3）反應4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O中，N元素化合價由-3價升高到+2價，O元素化合價由0價降低到-2價，NH₃為還原劑，若反應中生成了0.2mol NO，則轉移1mol電子，
故答案為：NH₃；1；
（4）由電荷守恒可知n=2，R元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，故答案為：氧化；+4．