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2007 年諾貝爾化學獎授予德國化學家 GerhardErtl ，以表彰他對固體表面化學過程研究的重大發現。使 CO、NOx等在鉑表面發生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂	B．汽車尾氣中NOx在鉑表面反應轉化為N₂
C．CO在鉑表面可與O₂、NOx反應	D．鉑在反應中起氧化作用

本題主要考查化學與STS的內容，鉑起催化劑的作用。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分） FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫藥和工業領域。
以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為                         （用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數分鐘，其原因是                         。
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是
（用離子方程式回答）               ，                      。
（3）判斷反應Ⅱ完成的現象是：                                    。
以下是測定某補血劑（FeSO₄?7H₂O）中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及      。寫出步驟Ⅳ的離子方程式：           。
（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
小題1:方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱。
（2）步驟二中發生反應的化學方程式是，該反應（填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。
小題2:方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環節中，物質分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環利用的物質有CaO和            。
小題3:下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO₃溶液

B．CaCl₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液

小題4:研究發現，上述兩種方法雖然在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：（）。
①方法Ⅰ將受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
④方法Ⅱ中的物質可以循環利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

小題5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質的變化，最終殃及海洋生物，其原因是（用化學方程式表示）。
可見，要真正實現“碳捕捉”和“碳封存”的設想，科學家任重而道遠。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與近代化學的誕生無關的是

A．化學元素的概念	B．英國化學家、物理學家波義耳
C．著名物理學家愛因斯坦	D．古代的化學實踐活動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO₄·5H₂O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu₂O進行了認真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu₂O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu₂O；Cu₂O在酸性條件下能發生下列反應：
Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu²^＋＋H₂O
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu₂O，則a、b、c應符合的數學的關系為________，該實驗方案最少得進行________次稱量。
Ⅲ.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗氣體發生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現象和結論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。
A．在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

HNO₃是極其重要的化工原料．工業上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產生的NO₂在密閉容器中多次循環用水吸收制備的．
（1）工業上用水吸收NO₂生產硝酸，生成的尾氣經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應的化學方程式______．
②設循環操作的次數為n次，試寫出NO₂→HNO₃轉化率a與循環次數n之間關系的數學關系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成這些產物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各氣體產物成分及含量隨HNO₃的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO₃反應的化學方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反應，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應化學方程式．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是______．
②過程I中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是______．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．過程II中除去的離子有______．
④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液______kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na₂O₂常作為供氧劑，發生的主要反應為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應中轉移電子的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是______（填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質是______（填化學式）；若反應中生成了0.2molNO，則轉移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是______．

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