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20mL1.5mol?L^-1Na₂SO₃溶液與10mL1mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反應(yīng)，則K₂Cr₂O₇反應(yīng)后Cr元素的化合價(jià)為（　　）

A．0

B．+3

C．+6

D．+7

n（Na₂SO₃）=0.02L×1.5mol/L=0.03mol，
n（K₂Cr₂O₇）=0.01L×1mol/L=0.01mol，
S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Cr元素的化合價(jià)降低，設(shè)K₂Cr₂O₇反應(yīng)后Cr元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，0.03mol×（6-4）=0.01mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是______．
②過(guò)程I中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是______．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．過(guò)程II中除去的離子有______．
④經(jīng)過(guò)程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液______kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，F(xiàn)eS₂中硫?yàn)?1價(jià)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）

A．1：1

B．1：4

C．4：11

D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是______（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，有0.2mol銅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　　）

A．0.4mol

B．0.8mol

C．0.2mol

D．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應(yīng)，來(lái)制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO₂+4HCl（濃）

加熱

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

KClO₃是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO₃和MnO₂混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量是______．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂OKClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl₂無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO₂過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現(xiàn)取98gKClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O₃），它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_(kāi)_____，原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，HCl的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，49gH₂SO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；
（2）0.5mol的Fe含______個(gè)鐵原子，質(zhì)量是______g，12.04×10²³個(gè)鐵原子約是______mol．

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