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mg純銅粉與足量濃硫酸反應，得到VL二氧化硫氣體（標準狀況），則被還原的硫酸為（　�。�

A．

mol

B．

mol

C．

98V

22.4

D．

64m

22.4

n（Cu）=

mol，V（SO₂）=

22.4

mol，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
由方程式可知，參加反應的銅的物質的量與生成二氧化硫的物質的量相等，等于被還原的硫酸的物質的量，即被還原的硫酸的物質的量為

mol或

22.4

mol，質量為

98V

22.4

g，
故選AC．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO₄·5H₂O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu₂O進行了認真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu₂O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu₂O；Cu₂O在酸性條件下能發生下列反應：
Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu²^＋＋H₂O
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu₂O，則a、b、c應符合的數學的關系為________，該實驗方案最少得進行________次稱量。
Ⅲ.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗氣體發生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現象和結論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。
A．在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+Cl₂↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發生反應：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫為-1價．該反應的氧化產物和還原產物的質量比為（　�。�

A．1：1

B．1：4

C．4：11

D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一未完成的離子方程式（　　）+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（　�。�

A．1：1

B．3：1

C．5：1

D．7：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是______（填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質是______（填化學式）；若反應中生成了0.2molNO，則轉移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，有0.2mol銅參與反應時轉移電子的物質的量是（　�。�

A．0.4mol

B．0.8mol

C．0.2mol

D．0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2gKClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂OKClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98gKClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的N₂和O₂的體積大小為（　�。�

A．N₂的體積比O₂的體積大

B．N₂的體積比O₂的體積小

C．N₂的體積與O₂的體積一樣大

D．無法判斷

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