Question

【題目】25℃時，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)，設(shè)反應(yīng)過程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是( )

A. x=1時，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1時，溶液可能為酸性

C. x=時，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<時，隨通入SO2量增大，逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A． x=1時，溶液中溶質(zhì)NaHSO3，溶液中存在物料守恒得到，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2 mol/L，A錯誤；

B．由電離平衡常數(shù)Ka計算可知：當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，Kh===8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8，所以溶液顯酸性，當(dāng)x<1時，溶液可能為酸性，B正確；

C．x=時，溶液為Na2SO3溶液，溶液中存在電荷守恒：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，C錯誤；

D．x<時，隨通入SO2量增大，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故的比值不變，D錯誤；

故合理選項是B。