【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH
、SO
、CO
、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
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【題目】實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12L H2時，反應停止，下列說法不正確的是
A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質的量是0.05 mol
C. 消耗鋅的質量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣
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【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B.乙醇與氧氣反應生成乙醛
C.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B. 金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
C. 分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態
D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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【題目】我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
(2)寫出B的化學式：____________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。
(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)
(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。
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【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A. 上述電解過程中共轉移0.2mol電子
B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.05mol
D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1
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【題目】某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。
（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過_________mol電子。
（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。
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