【題目】在密閉容器中一定量的A、B氣體混合發生反應：xA(g) +yB(g)
zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20 mol·L－1。下列判斷不正確的是
A.x+y＜zB.平衡向正反應方向移動
C.B的轉化率降低D.C的體積分數增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的恒容密閉容器中，加人4mol A和2mol B進行反應：3A(g)+2B(g) 
4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學平衡常數表達式是K=
B.此時，B的平衡轉化率是20%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D.增加C，B的平衡轉化率不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到
B.C4H8Cl2的同分異構體有9種(不含立體異構)
C.苯乙烯(
)分子中所有原子不可能共平面
D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質子陶瓷膜反應器( PCMR) ，將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示，下列說法正確的是
A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+
B.陰極可能發生副反應2H+ +2e- =H2 ↑
C.質子(H+)通過交換膜由陰極區向陽極區移動
D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產生22.4 L NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應能量轉化關系如下，下列說法不正確的是
A.過程 II 吸收能量，過程 III 放出能量
B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應能自發進行，則△G﹥0
C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多，說明生成HCl比生成HBr熱力學上趨勢更大
D.生成HX的反應熱與途徑無關，△H1 = △H2 +△H3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應過程中溶液的體積變化)，設反應過程中
=x，已知H2SO3的電離平衡常數：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是( )
A. x=1時，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L
B. x<1時，溶液可能為酸性
C. x=
時，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. x<時，隨通入SO2量增大，
逐漸減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3；物質結構與性質]
明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
(1)基態Zn原子核外的最高能層符號是________，基態Zn2+最外層電子排布式為________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。
②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現渾濁，其原因是________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與
相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵
D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵
(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為
，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A (C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：
已知：
回答下列問題：
（1）B的分子式是_______，C中含有的官能團名稱是_______。
（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為_______，⑥的反應類型是_______。
（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：_______。
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：_______。
i .含有苯環和結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有_______ (不考慮立體異構)種。
（6）參照
的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成流程圖：_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
