Question

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】A項加入水時，平衡正反應方向移動，A不符合題意；
B項加入少量的NaOH固體，則會消耗溶液中的H+，平衡向正反應方向移動，B符合題意；
C項，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡雖然會向逆反應方向移動,但溶液中C(H＋)增大，C不符合題意；
D項加入少量CH3COONa 固體，溶液中的CH3COO—的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，D不符合題意。

所以答案是：B

【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．