Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質）的含量。現利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量。下列說法正確的是

A．裝置A中藥品應為濃硫酸

B．在B—C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C．為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

D．只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，利用氫氧化鋇溶液吸收CO2。而空氣中含有CO2，所以A中盛放的應該是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、飽和碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成CO2，從而導致測得的CO2質量出現偏差，因此要除去CO2中的氯化氫應該在B—C之間應增添盛有飽和食鹽水的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體，B錯誤；C、為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作，C正確；D、由于生成的CO2中還含有水蒸氣，水蒸氣也被氫氧化鋇溶液吸收，所以只測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，不能確定碳酸鈣的質量分數，D錯誤，答案選C。