Question

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與的變化關系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線 M 表示 pH與lg的關系，故A正確；B. pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2Y)= ==10-4.3，故B正確；C. d 點溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(K+)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)+c(OH -)，因此c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)，故C正確；D. 交點 e 的溶液中存在lg=lg＞1.3，因此＞101.3，即c(HY-)＞c(Y2-)，故D錯誤；故選D。