Question

（１８分）某同學用如下圖1所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗。
（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是                                 
（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式
                                                                  。
（3）分別將SO₂氣體通入氣體下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現象是                        ，繼續通入過量的SO₂氣體，現象是                                                     。
②SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現象是                                     ，
③SO₂慢慢通入澄清石灰水中，現象                                   。
（4）若同學制取的SO₂氣體中混有CO₂氣體，請你設計實驗證明混合氣體中既有SO₂氣體，又有CO₂氣體。可以選擇下圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：
A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、
E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。
上述裝置的所裝試劑連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用）                                                      。

Answer 1

（1）關閉分液漏斗的活塞，用雙手（或熱毛巾）握住B，C 中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。（３分）
（2）Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（３分）
（3）①紫色溶液變為紅色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（３分）
②紫紅色褪去 （3分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（３分）
（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它順序合理也給分）（３分）

（1）檢驗氣密性的方法是，首先關閉分液漏斗的活塞，然后用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。
（2）硫酸的酸性強于亞硫酸的，因此硫酸和亞硫酸鈉反應，生成硫酸鈉、SO₂和水。反應式為Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
（3）①SO₂溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以溶液顯紅色。由于SO₂的漂白不能使酸堿指示劑褪色，所以繼續通入SO₂，溶液的顏色也不會變化。
②SO₂具有還原性，高錳酸鉀溶液具有氧化性，二者發生氧化還原反應，所以溶液的紫紅色會褪去。
③SO₂是酸性氧化物，和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣白色沉淀和水。繼續通入SO₂，白色沉淀逐漸消失而溶解。
（4）檢驗SO₂一般用品紅溶液，檢驗CO₂一般用澄清的石灰水。但由于SO₂也能是澄清的石灰水變混濁，所以顯檢驗SO₂，且在通入澄清的石灰水之前，還應除去SO₂，為了防止SO₂除不盡，還需要再次透過品紅溶液，來檢驗SO₂是否完全被除盡。所以正確的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。