Question

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置。請回答：

⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是                 （填編號）
⑵寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式:                               。
如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體            L。
⑶無水硫酸銅的作用是                              
⑷裝置①中所盛試劑是       （填字母），裝置④中所盛試劑是       （填字母）。
A. 品紅溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高錳酸鉀溶液

Answer 1

.(8分) ⑴②；1分⑵C+2H₂SO₄(濃)=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（條件：加熱）；6.72；各2分 ⑶檢驗生成的H₂O；⑷ A ；B 。各1分

C+2H₂SO₄(濃)= 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（條件：加熱），生成SO₂、 CO₂、H₂O，
檢驗的順序為H₂O、SO₂、 CO₂，試劑依次為品紅、高錳酸鉀溶液、品紅、澄清石灰水，現象依次為無水硫酸銅變藍、品紅褪色、高錳酸鉀紫紅色退去、品紅不變色、澄清石灰水變渾濁。②中通入試劑瓶時導氣管應長進短出。
反應掉1mol C轉移4mol電子，所以0.4mol電子轉移會反應掉0.1molC,生成0.2mol SO₂0.1mol CO₂,標準狀況下水不是氣體，共生成0.3mol氣體，V=nVm=6.72L