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下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是（）

A．能使品紅褪色。

B．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

具有漂泊性的物質不止二氧化硫一種，A不能證明。酸性氣體都可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B不能證明。選項C中也可以是CO₂，所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，說明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，則說明沉淀是硫酸鋇，所以氣體是二氧化硫，因此正確的答案是D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發育過程中起著重要作用。
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素。反應的離子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新規定食鹽中碘含量標準為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：
I. 用天平準確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全。
III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反應完全。（已知：

）
①步驟II中反應的離子方程式是__________。
②步驟III中判斷反應恰好完全的現象是__________。
③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（１８分）某同學用如下圖1所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗。
（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是
（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式
                                                                  。
（3）分別將SO₂氣體通入氣體下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現象是                        ，繼續通入過量的SO₂氣體，現象是                                                     。
②SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現象是                                     ，
③SO₂慢慢通入澄清石灰水中，現象                                   。
（4）若同學制取的SO₂氣體中混有CO₂氣體，請你設計實驗證明混合氣體中既有SO₂氣體，又有CO₂氣體。可以選擇下圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：
A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、
E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。
上述裝置的所裝試劑連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用）                                                      。