Question

(15分)用下圖裝置進行轉化為的轉化率測定實驗：
；。已知：

	熔點（）	沸點（）
	-72.4	-10
	16.8	44.3

(1)要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。

(2)將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）           。
(3)實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是                          。
(4)開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                       。
(5)實驗中“當表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是                                       ；若用大火加熱有處的反應管時，的轉化率會          （填“升高”、“降低”或“不變”）。
(6)實驗時若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續通入一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中的轉化率為       %（保留小數點后一位）。

Answer 1

(1)`Ⅰ：B    Ⅱ：A   Ⅲ：BE(各1分，共3分)
(2)檢查裝置的氣密性(2分)
(3)保持分液漏斗內壓強與燒瓶內壓強相等(2分)
(4)先加熱催化劑，然后緩慢滴加濃硫酸(2分)
(5)溫度過高不利于SO₃的生成，且影響催化劑的活性(2分)    降低(2分)
(6)70.6％(2分)

綜合題給信息，實驗裝置自左至右分別為的發生裝置生成，經濃硫酸干燥（I）后催化氧化，生成的SO₃的經冰水冷凝（II）在U型管中，為了避免SO₃吸水及SO₂污染空氣，在（III）中填加濃硫酸的吸水裝置及NaOH的尾氣吸收裝置。
（4）為防止SO₂的損失應該先預熱催化劑，然后緩慢滴加濃硫酸
（5）2SO₂＋O₂2SO₃，正反應是放熱反應，溫度過高不利于SO₃的生成，且影響催化劑的活性。
（6）Na₂SO₃ → SO₂→ SO₃
可：25.2g               16g
故：SO₂的轉化率為：11.3/16 = 70.6％