Question

【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質的量是 ____________mol，該溶液中Na2SO4的質量為 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 ________。

Answer 1

【答案】0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1

【解析】

(1)因為每個H2O分子中含有2個H原子，所以含有6.02×1023個H的H2O的物質的量是×=0.5mol；根據硫酸鈉電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023個Na+的物質的量是=0.5mol，所以SO42-的物質的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol，根據計量關系可知，該溶液中Na2SO4的物質的量為0.25mol，0.25molNa2SO4的質量為0.25mol×142g/mol=35.5g。

(2)根據每個H2O分子中含有1個氧原子，每個CO2分子中含有2個氧原子，則1.5molCO2中含氧原子的物質的量為1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物質的量為3mol。

(3)NH3和CH4混合不發生反應，設混合氣體中NH3和CH4各1mol，則混合氣體中NH3與CH4的質量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。

(4)根據質量守恒，生成0.04molC的質量為(16g+20g)-31.76g=4.24g，則C的摩爾質量是=106g/mol。