【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
【答案】C
【解析】A．由圖象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．2mol液態HF的能量小于2molHF(g)的能量，對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正確；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，而反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0，故斷裂1molH-H鍵和1molF-F鍵放出的能量小于形成2molH-F鍵放出的能量，故D錯誤；故選C。
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【題目】下列說法正確的是
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品 D. 氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑
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【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的一種相同)。
請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式________，并任寫一種C的主要用途 。
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：________________________________。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為_____________________________________。
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為__________________________________________。
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。
實驗過程中，在濃H2SO4中未發現有氣體逸出，則得出的結論是____________________________。
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 。
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 在標準狀況下,1mol任何物質的體積為22.4L
B. 含等物質的量的溶質的鹽酸和硫酸中,H+的物質的量也相等
C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子數相同、原子數相同
D. 體積為6L的O2,其質量可能為8g
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【題目】[2016·新課標II卷]某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。
（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I 過量的情況下，溶液中仍含有___________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_____________________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_______________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是____________________________________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )
A. 上一個計量點前發生反應的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑
B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(
C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol
D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點
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【題目】（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現大氣污染物轉化：
2CO(g) +2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO中氮氫鍵 |
鍵能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B. 若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
<>（3）氨催化氧化時會發生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)
反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g) +6H2O(g)
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③由圖像可判斷，反應I正反應△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
④C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因_________________________。
（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質和氮氣，該反應的化學方程式為______________________________。
現用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是_____。
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【題目】[2016·天津]氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l) 
B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 。
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為 。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為 。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。
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