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【題目】香豆素-4是一種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素-4由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為

②能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

③能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

④能使酸性溶液褪色

⑤1mol香豆素-4最多能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】①先將球棍模型轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.根據(jù)碳有四價(jià),氫有一價(jià),氧有二價(jià),氮有三價(jià),畫(huà)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,得出分子式為C10H8O3①錯(cuò)誤;②香豆素4中含有酚羥基,苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),②正確;③香豆素4中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),③正確;④香豆素4中含有碳碳雙鍵,酚羥基,都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,④正確;⑤1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉;1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉;若有酯的結(jié)構(gòu),則先讓酯進(jìn)行酸性水解,再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應(yīng):若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇,1mol酯只能和1mol氫氧化鈉反應(yīng);若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類(lèi)物質(zhì),則1mol酯能和2mol氫氧化鈉反應(yīng),所以根據(jù)酚羥基、酯基推斷香豆素4最多能與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng),⑤錯(cuò)誤;答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,則C的化學(xué)式________,并任寫(xiě)一種C的主要用途

(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫(xiě)出電離方程式即可): ________________________。

用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:________________________________。

(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1 mol氣體C的ΔH=-57 kJ·mol-1,1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的ΔH=-46 kJ·mol-1,寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是____________________________。

用鉑做電極電解H2SO4的溶液,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)科學(xué)家尋找高效催化劑,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

NO中氮?dú)滏I

鍵能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________

(2)NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃,在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B. 若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1

<>(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專(zhuān)一性。

已知:反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。

② 520℃時(shí),4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

③由圖像可判斷,反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)

④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________

(4)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(  )

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷凍劑

C. 活性炭用作除味劑

D. 制作饅頭時(shí)加入小蘇打

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有四種化合物W、X、Y、Z,它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

(1)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C 同周期;

(2)W由A、B組成,其分子中原子個(gè)數(shù)比為A:B=4:1,常溫為氣態(tài)。

(3)X由A、C組成,其分子中原子數(shù)比為A:C=1:1

(4)Y是C、D形成的離子化合物,且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1

(5)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2:1 則B為__________,W為_________,X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為______________

II.(1).一元素原子的N層上只有1個(gè)電子,該元素原子各內(nèi)層均已充滿(mǎn),寫(xiě)出該原子電子排布式:________________

(2)一元素屬于短周期元素,該元素的原子核外所有P軌道全滿(mǎn)或者半滿(mǎn),寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子軌道排布圖__________________

(3)乙烯分子中有__________個(gè)σ鍵,___________π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),其中Y為NaCl。

為減緩鐵的腐蝕:

若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于 (填字母)處,此時(shí)X極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,則此時(shí)鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(2)在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線(xiàn)路,地上還鋪有鐵軌,當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起后者的腐蝕。為表示其原理,某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵,電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。

你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ;c()的總反應(yīng)方程式是 ;若圖d 中接通電源,則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;請(qǐng)你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略

.1 L某溶液中含有的離子如下表:

離子

Cu2+

Al3+

Cl

物質(zhì)的量濃度/(mol/L)

2

1

4

x

用惰性電極電解該溶液。當(dāng)電路中有5 mol 電子通過(guò)時(shí),溶液的pH= (忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)?/span>

c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:

(1)反應(yīng):C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1,通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:___________________________。

(2)反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)

若煤氣化反應(yīng)發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)和水氣變換反應(yīng)后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為13,則反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(3)甲烷化反應(yīng)發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)。煤經(jīng)反應(yīng)后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。

工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

.利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:

(4)過(guò)程,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

(5)假設(shè)過(guò)程和過(guò)程中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說(shuō)法正確的是_______。((填序號(hào))

a.過(guò)程和過(guò)程中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過(guò)程中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c.若過(guò)程投料=1,可導(dǎo)致過(guò)程中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖像如圖。計(jì)算該條件下,此反應(yīng)的ΔH=________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2MgCl2Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

1判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________

2第④步中,相關(guān)的離子方程式是_______________________________

3為檢驗(yàn)精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤(pán)天平稱(chēng)取精鹽固體的質(zhì)量為_______g

4配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶,其在使用前必須______

5配制NaCl(精鹽)溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高的是__________

A.稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

6將已配制好的濃度為C1 mol·L1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L1 ,則C1 C2二者的關(guān)系為______

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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