Question

【題目】在相同溫度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的鹽酸相比，下列說法正確的是（ ）
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水電離出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.兩者都促進了水的電離

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、溫度一定，溶液中存在離子積常數，0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c（H+）水= mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，所以由水電離出的c（H+）相等，故A正確；B、溫度不一定是常溫下，離子積常數不一定是10﹣14 ， 計算出的水電離出的c（H+）不一定是1.0×10﹣12 mol/L，故B錯誤；
C、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，溫度不知，水電離出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，故C錯誤；
D、酸、堿均抑制水的電離平衡，故D錯誤；故選A．
水的電離方程式為：H20=H++OH﹣ ， 加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導致水的電離平衡向逆反應方向移動，即抑制水的電離，依據溶液中離子積常數計算水電離出離子的濃度．