Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

Answer 1

【答案】B

【解析】A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明壓強不影響該平衡，則反應前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；B．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達到平衡時Z的體積分數(shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為： =0.2mol/L，故B錯誤；C．向2L的密閉容器中加入1molX和2molY，由于m=2，則反應過程中消耗X、Y的物質(zhì)的量之比為1：2，所以X、Y的轉化率一定相等，即X與Y平衡轉化率之比為1：1，故C正確；D．同一化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，兩次平衡時溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故D正確；故選B。