【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（ ） 
A.正反應放熱，L是固體
B.正反應放熱，L是氣體
C.正反應吸熱，L是氣體
D.正反應放熱，L是固體或氣體
【答案】B
【解析】解：依據圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，結合ⅡⅢ，壓強越大P%越小，說明增大壓強平衡逆向進行，增大壓強平衡向體積減小的方向，L為氣體；故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的鹽酸相比，下列說法正確的是（ ）
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水電離出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.兩者都促進了水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究SO2、NOx等對改善空氣質量具有重要意義．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有 ．
②汽車發動機工作時的高溫會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是 ．
（2）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態的化合物，該化合物的化學式是 ．
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的是（填序號）．
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3H2O
（3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO | NO | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據表中數據計算：a=mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據熱化學方程式H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為（ ）
A.485.5 kJ/mol
B.610 kJ/mol
C.917 kJ/mol
D.1 220 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-
H++B2-。回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. 烷烴可與溴水發生加成反應 B. 碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸
C. 乙醇可萃取碘水中的碘單質 D. 苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產生的物質，其物質的量之比為（ ） 
A.2：2：4：1
B.1：1：2：1
C.2：1：l：1
D.2：2：2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0molL﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B.沉淀為氫氧化銅
C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應
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