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（4分）下列方法中可以證明3H₂＋N₂2NH₃已達平衡狀態(tài)的是___ _____
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol NH₃
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N₂%＝NH₃% ④反應速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆時
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積

一定時容器內壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質量不再變化

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)

bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數(shù)a>b

C．G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應發(fā)生。達到平衡時，下列說法正確的是

A．N₂完全轉化為NH₃

B．N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．正反應和逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，
下列說法不正確的是( )

A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B．恒壓迅速充入HI，開始時正反應速率減小

C．恒容，升溫正反應速率減小

D．恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________，若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO₂表示的平均反應速率為______________________。
（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點對應NO₂的物質的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_ 。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況。t₂時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t₄時將B的濃度增大0．l mol·L^－¹，在t₅時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____ _____。
(6

)若B

是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____ ___(

填“變深”“變淺”或“不變”)。

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