【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用
溶液分別滴定濃度均為
的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮
的水解，
），下列說法正確的是（ ）
A.
的數量級等于
B.n點表示
的不飽和溶液
C.向
的混合液中滴入溶液時，先生成
沉淀
D.
的平衡常數為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中，保持溫度不變，用惰性電極電解一定時間后（ ）
A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數和硫酸根離子數的比值將變小
C. 溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變，有晶體析出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液，按下式發生一級和二級電離：
H2B
H++HB-
HB-H++B2-
已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-），現有下列四種溶液：
①0.01molL-1的H2B溶液
②0.01molL-1的NaHB溶液
③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業廢水中的Cr2O72-，下列說法正確的是（ ）
A.圖①中鎂電極發生的反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C.圖②中每轉移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2
D.若圖①中7.2gMg溶解產生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質的量為0.3mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205，裝置圖如下，下列說法正確的是（ ）
A. 圖中B裝置是原電池
B. N2O5在B池的c極區生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+
C. A裝置中通入O2一極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為14.6mLmin-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A.NaClO(aq)
HClO(aq)
Cl2(g)
B.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe(NO3)3(aq)
C.Cu(s)
Cu2O(s)
CuSO4(aq)
D.S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A. 196.64kJB. 小于98.32kJ
C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
