【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業廢水中的Cr2O72-，下列說法正確的是（ ）
A.圖①中鎂電極發生的反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C.圖②中每轉移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2
D.若圖①中7.2gMg溶解產生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質的量為0.3mol
【答案】D
【解析】
A．圖①為原電池，鎂做負極，則鎂電極發生的反應是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-為惰性電極即正極的電極反應，故A錯誤；
B．圖②為電解池，鐵做陽極，惰性電極作陰極，最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．圖②為電解池，陰極為氫離子放電，電解水，則陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，每轉移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，標況下的體積為2.24L，題中未給出生成氣體的狀態，故C錯誤；
D．若圖①中7.2gMg溶解，物質的量為0.3mol，根據電子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~ 6Fe(OH)3，則產生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質的量為0.3mol，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO會吸收______kJ能量。
(2)一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請表中數據補充完整：a___________；b___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗________
填實驗序號
。
(3)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） |
|
|
|
|
|
|
①用
表示從0-2s內該反應的平均速率
______。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是______
a.單位時間內消耗nmol的同時，生成2nmol
b.容器內各物質的濃度保持不變
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色
B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應
C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃
D.充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長所必需的三種營養元素中，電負性最大的 |
Z | 原子最外層電子數是其電子層數的3倍 |
Q | 其氣態氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質 |
T | 最高正價與最低負價代數和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液 |
W | 其+2價陽離子的價電子排布為3d9 |
請回答下列問題：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。
（2）X與Z按原子個數比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。
（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發生CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應速率和時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中d點所示條件下，延長反應時間不能提高CO的轉化率
B.反應器中的壓強不變，說明反應已經達到平衡狀態
C.Δt1=Δt2時，反應物的轉化率：b～c段小于a～b段
D.e點CO的轉化率為80%，則該溫度下平衡常數為K=16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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