【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中，保持溫度不變，用惰性電極電解一定時間后（ ）
A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小
C. 溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變，有晶體析出
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）
選項 | 物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl（泥沙） | 水 | 過濾 |
B | CO2（CO） | O2 | 點燃 |
C | Fe（Zn） | 稀硫酸 | 結晶 |
D | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；
（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；
（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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【題目】按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（ ）
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應
C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃
D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
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【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，
請回答下列問題：
（1）其中P是______極，B是______極。
（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。
A極上電極反應式為____________________________________________________。
B極上電極反應式為____________________________________________________。
C極上電極反應式為____________________________________________________。
D極上電極反應式為____________________________________________________。
（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質(zhì)量為__________。
（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質(zhì)名稱），甲池的總反應式為________________________________。
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（�。�
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，在正極會析出64g銅
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【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料，在回轉(zhuǎn)爐中強熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液，再與硫酸鋅經(jīng)過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。
(1)回轉(zhuǎn)爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
(2)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上通入一定量的水蒸氣進行處理，水蒸氣的作用是_____________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL，滴定終點現(xiàn)象為__________，樣品中S2-的含量為____________(寫出表達式與計算過程)。
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