【題目】常溫下，用
溶液分別滴定濃度均為
的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮
的水解，
），下列說法正確的是（ ）
A.
的數量級等于
B.n點表示
的不飽和溶液
C.向
的混合液中滴入溶液時，先生成
沉淀
D.
的平衡常數為
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【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發B.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（ ）
選項 | 物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl（泥沙） | 水 | 過濾 |
B | CO2（CO） | O2 | 點燃 |
C | Fe（Zn） | 稀硫酸 | 結晶 |
D | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數據如下:
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1<T2
B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16
C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。
（1）制備 Cl2 的發生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。
（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優點為___________________ 。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。
（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。
①設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO會吸收______kJ能量。
(2)一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請表中數據補充完整：a___________；b___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗________
填實驗序號
。
(3)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） |
|
|
|
|
|
|
①用
表示從0-2s內該反應的平均速率
______。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是______
a.單位時間內消耗nmol的同時，生成2nmol
b.容器內各物質的濃度保持不變
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W＞Y
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；
（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；
（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅
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