Question

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)（如圖），以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）（b）中溫度降低，下列各圖（如圖）所表示的反應(yīng)是（b）中反應(yīng)的是_______。

a. b.c. d.

Ⅱ．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（3）從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為___________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）若上述反應(yīng)在10 s后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則t1時(shí)改變的因素為__________，t3時(shí)改變的因素為__________。

Answer 1

【答案】放熱 A 0.079 mol·L－1 79.00% 增大了生成物 加入催化劑或增大壓強(qiáng)

【解析】

Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)放出了熱量；

(2)(b)中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的能量，不足的能量從環(huán)境中吸收，據(jù)此判斷；

II．(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合圖象根據(jù)c=計(jì)算濃度變化量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

(4)根據(jù)圖象，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增加，平衡逆向移動(dòng)；t3時(shí)平衡不移動(dòng)；t4時(shí)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)。

Ⅰ．(1)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后a燒杯中的溫度升高，根據(jù)溫度升高，說明反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)；

(2)b燒杯中的溫度降低，溫度降低，反應(yīng)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，圖象中A符合，故答案為A；

II．(3)v(Z)==0.079mol/(Ls)；Y的物質(zhì)的量減少了1.00mol-0.21mol=0.79mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=79.00%；

(4)根據(jù)圖像可知平衡時(shí)X和Y分別減少了0.79mol、0.79mol，Z增加了1.58mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知方程式為X+Y2Z。根據(jù)圖象，t1時(shí)增大了生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)；t3時(shí)平衡不移動(dòng)，說明加入了催化劑或增大壓強(qiáng)。