【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
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A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）元素⑨的基態原子的價電子排布式為_________________。
（2）這10種元素，其中電負性最大的是________(填元素符號)。
（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。
A.6個原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個sp2-s的δ鍵和1個P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。
請回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號)；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素周期表的認識正確的是（ ）
A.第一張元素周期表是美國化學家門捷列夫制成的
B.門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照核電荷數由小到大的順序排列的
C.目前使用的元素周期表是按照原子序數由小到大的順序排列的
D.同周期元素的原子結構示意圖的最外層電子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在中和滴定實驗中記錄數據見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。
第一次滴定 | 第二次滴定 | |
待測液HCl的體積/mL | 20.00 | 20.00 |
滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL | 23.20 | 26.00 |
該同學測得待測液HCl物質的量濃度 （ ）
A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發生移動的是( )
①增加C的物質的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應式為_____。
②若開關K與b連接，則電解反應的化學方程式為_____。
（2）該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。
①該電解槽的陽極反應式為_____。
此時通過陰離子交換膜的離子數_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g 液態H2O時，理論上有_____kJ的能量轉化為電能。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是_________。
（2）B生成C的反應類型為_________，F與G反應生成H的反應類型為_________。
（3）H中官能團的名稱為___________________________。
（4）C的結構簡式為__________________，G的結構簡式為__________________。
（5）已知E與D，F與CH3OH分別含有相同的官能團，寫出D與CH3OH反應生成E和F的化學方程式：________。
（6）芳香族化合物X是G的同分異構體，1 mol X與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag，則X的結構簡式有_____（不考慮立體異構）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結構簡式：___________（任寫一種）。
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